المتابعة الزمنية لتحول كيميائي

قياس حجم الغاز المنطلق، لأن الضغط ثابت (وعاء مفتوح): $x = \dfrac{V_{gaz}}{V_M}$.

قياس الناقلية النوعية: عدد الشوارد ثابت هنا لكن طبيعتها تتغير، و $\lambda(\ce{HO-}) = 20{,}0 \ne \lambda(\ce{HCOO-}) = 5{,}50$ (بـ $mS \cdot m^{2} \cdot mol^{-1}$)، فتتغير $\sigma$ وتكون شاهدا على التقدم.

المعايرة اللونية بعد الخمود: $\ce{I2}$ ملون، ويمكن معايرته بالثيوكبريتات بوجود صمغ النشاء.

قياس الضغط: الحجم ثابت والغاز محتجز، فيرتفع الضغط بتقدم التفاعل وفق $\Delta P = \dfrac{R T x}{V_{gaz}}$.

أكسدة: $\ce{Mg -> Mg^{2+} + 2e-}$ ، إرجاع: $\ce{2H3O+ + 2e- -> H2 + 2H2O}$، ومنه:

$n_0(Mg) = \dfrac{0{,}48}{24} = 2{,}0 \times 10^{-2}\ mol = 20\ mmol$ و $n_0(\ce{H3O+}) = C \cdot V = 0{,}30 \times 0{,}100 = 30\ mmol$.

مقارنة النسبتين: $\dfrac{20}{1} = 20$ و $\dfrac{30}{2} = 15$. النسبة الصغرى لشوارد الهيدرونيوم، إذن المتفاعل المحد هو $\ce{H3O+}$ و $x_{max} = 15\ mmol$.

انتبه: $n_0(\ce{H3O+}) = 30\ mmol > n_0(Mg) = 20\ mmol$ ومع ذلك فإن $\ce{H3O+}$ هو المحد، لأن معامله 2. لا تقارن كميتي المادة مباشرة، بل النسبتين $\dfrac{n_0}{\nu}$.

بتعويض $x_{max} = 15\ mmol$ في سطر الحالة النهائية من الجدول:

$V(\ce{H2}) = x_{max} \cdot V_M = 15 \times 10^{-3} \times 24 = 0{,}36\ L = 360\ mL$

$n(Mg)_f = 20 - 15 = 5\ mmol$، أي $m = 5 \times 10^{-3} \times 24 = 0{,}12\ g$ من المغنيزيوم لم تتفاعل.

ثنائي الهيدروجين ناتج ومعامله 1، فعند $t_{1/2}$ يبلغ حجمه نصف قيمته النهائية:

ميل المماس عند $t = 0$:

وبما أن $x = \dfrac{V(\ce{H2})}{V_M}$:

وهي السرعة الأعظمية، لأن تراكيز المتفاعلات أعظمية عند $t = 0$.

الماء المثلج يحقق الخمود: التبريد يبطئ التفاعل إلى حد يمكن إهماله، والتمديد يخفض التراكيز فيقل تواتر التصادمات. وهو لا يؤثر على $V_E$، لأنه لا يغير كمية مادة ثنائي اليود الموجودة في العينة، بل تركيزها فقط.

عند التكافؤ، وحسب معاملات معادلة المعايرة:

وبما أن العينة مأخوذة من مزيج متجانس، فالتقدم في كامل المزيج:

الخطأ الأكثر شيوعا هنا هو التوقف عند كمية العينة ونسيان الضرب في $\dfrac{V}{V^{\prime}}$.